Padaelektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda Pt, Berikut jawaban dari pertanyaan "pada elektrolisis larutan cuso4 dengan elektroda pt, dihasilkan endapan cu sebanyak 6,35 gram, jika arus yang digunakan adalah 2 ampere, maka waktu yang diperlukan untuk elektrolisis adalah ..(ar cu=63,5; s=32; o=16?" Padaelektrolisis larutan CuSO 4 menggunakan elektrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volume gas yang terjadi anode, jika diukur pada keadaan 5 L gas N 2 bermassa 7 gram adal Mengapapada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan endapan logam Na seperti pada elektrolisis lelehan NaCl? Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu 2+ dapat mengendapkan 15,9 gram logam Cu. Pada proses elektrolisis larutan CdSO 4 dengan elektroda inert, reaksi yang terjadi pada elektroda positif adalah . Hukumfaraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan pada elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan. Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 ( Ar Cu = 63 , 5 ) dengan jumlah muatan Padasoal tersebut merupakan reaksi elektrolisis sehingga dapat digunakan hukum farday I untuk menentukan watku yang diperlukan. W 13 g t = = = = 96500 e × i × t 96500 2 52 × 3 A × t 96500 × 0 , 25 = 24125 detik 6 , 7 jam Oleh karena itu, waktu yang diperlukan sebanyak 6,7 jam. Dalamelektrolisis larutan perak nitrat, dihasilkan 5,6 liter gas O 2 (STP). Suatu baterai dengan elektroda Au + ∣ Au dan Li + ∣ Li pada keadaan standar menghasilkan arus 0,5 A selama 64 menit 20 detik. Nilai E ∘ Au + ∣ Au = + 1 , 83 V , E ∘ Li + ∣ Li = − 3 , 04 V , F = 96.500 79. 0.0. Jawaban terverifikasi. Pada Padaelektrolisis (1) Larutan CuSO 4 dengan electrode grafit (2) Larutan NaI dengan electrode Pt (3) Larutan AgNO 3 dengan electrode Cu (4) Larutan KNO 3 dengan electrode Pt (5) Lelehan MgCl 2 dengan electrode grafit. Elektrolisis yang menghasilkan gas oksigen di anode adalah. Jawabandari pertanyaan arus listrik 0,2 ampere dilewatkan selama 50 menit ke dalam sel elektrolisis yang mengandung larutan CuCl2. Hitunglah endapan Cu yang terbentuk pada katode. (Ar Cu = 63,5) Hukum Faraday 1 berbunyi "massa zat yang diendapakan dalam proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan dan lama waktu elektrolisis". CfjV.